为什么盐类水解的结果使水的电离程度增大?如题,别跟我整朦胧!

Question

为什么盐类水解的结果使水的电离程度增大?
如题,别跟我整朦胧!

Answer 1

首先是水进行电离：H2O===H++OH-然后弱酸根离子结合OH-,或弱碱根离子结合H+,这样水的电离平衡就发生移动,这个过程就叫离子的水解.不论是结合H+还是OH-,水的电离平衡都向右移动,即离子的水解使水的平衡右移.强调的是：水的电离平衡右移就说明水的电离程度变大了.例如(CO3)2-的水1.水先电离H2O===H++OH-2.(CO3)2-结合H+,即(CO3)2-+H+====HCO3-这两个方程联立就是碳酸根的水解方程即：（CO3)2-+H2O===HCO3-+OH-可知第二个方程中（CO3)2-消耗了H+,使方程1中的平衡右移,故盐的水解是水的电离程度增大