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锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短,大都为一次性电池,用完之后被当作垃圾扔掉.这不仅浪费了宝贵的金属资,而且还会产生严重的环境污染.下表是各类电池的综合成分分析结果:
题目详情
锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短,大都为一次性电池,用完之后被当作垃圾扔掉.这不仅浪费了宝贵的金属资,而且还会产生严重的环境污染.下表是各类电池的综合成分分析结果:
通过简单的机械处理,将电池中各组分进行最大在限度的分离,从而使整个处理过程得到简化.再分别对锌皮和锰粉(MnO2)进行湿法处理,通过预处理、浸取、净化等工序制出产品.工艺流程如图:

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
已知:锌元素与铝元素相似,具有两性.
(1)市售锌锰干电池为碱性电池,电解质溶液为KOH,则其正极反应为___;电极总反应方程为___;
(2、在预处理中,分离铁皮和锌皮的方法是___,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐,该物质的化学式为___.
(3)二氧化锰生产中,写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式___;盐酸溶解后回收的渣是___;
(4)已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5,目的是___;
(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时,产生黑色沉淀,该反应的离子方程式为___
(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物,该热分解的方程式为___.
元素 | 锌 | 锰 | 铁 | 铜 | 碳 | 其它 |
质量百分含量 | 13~27 | 14~28 | 23~26 | 0.5~0.7 | 5~6 | 13 |

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
(1)市售锌锰干电池为碱性电池,电解质溶液为KOH,则其正极反应为___;电极总反应方程为___;
(2、在预处理中,分离铁皮和锌皮的方法是___,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐,该物质的化学式为___.
(3)二氧化锰生产中,写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式___;盐酸溶解后回收的渣是___;
(4)已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5,目的是___;
(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时,产生黑色沉淀,该反应的离子方程式为___
(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物,该热分解的方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)锌锰干电池为碱性电池,电解质溶液为KOH,正极是二氧化锰得到电子生成MnOOH,电极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-;锌做负极失电子生成Zn(OH)2,电池总反应为锌和二氧化锰反应生成MnOOH,Zn(OH)2,总反应为:2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ;
故答案为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-;2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ;
(2)在预处理中,分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸;洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐,该物质是碱式碳酸锌,化学式为Zn2(OH)2CO3;
故答案为:磁选法或用磁铁吸,Zn2(OH)2CO3;
(3)二氧化锰生产中,加入30%盐酸溶解时,生成氯化锰和氯气,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;分析流程可知盐酸溶解后回收的渣是碳黑;
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;碳黑;
(4)第一次加H2O2后,将亚铁离子氧化成铁离子,调节pH≈5,将铁离子完全沉淀;故目的是除去Fe2+和Fe3+;
故答案为:除去Fe2+和Fe3+;
(5)高锰酸钾碱溶液中氧化Mn2+生成黑色的MnO2,结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式:2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O;
故答案为:2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O;
(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物,一定有金属氧化物,硫的氧化物,硫元素化合价一定降低,所以金属锰元素化合价升高,结合氧化还原反应电子转移守恒分析得到产物,SO42-~SO2~2e-,Mn2+~2e-~Mn4+,氧化锰Mn3O4、二氧化硫、三氧化硫,结合原子守恒配平书写化学方程式反应的化学方程式:3MnSO4
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑;
故答案为:3MnSO4
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑;
故答案为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-;2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ;
(2)在预处理中,分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸;洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐,该物质是碱式碳酸锌,化学式为Zn2(OH)2CO3;
故答案为:磁选法或用磁铁吸,Zn2(OH)2CO3;
(3)二氧化锰生产中,加入30%盐酸溶解时,生成氯化锰和氯气,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
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故答案为:MnO2+4H++2Cl-
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(4)第一次加H2O2后,将亚铁离子氧化成铁离子,调节pH≈5,将铁离子完全沉淀;故目的是除去Fe2+和Fe3+;
故答案为:除去Fe2+和Fe3+;
(5)高锰酸钾碱溶液中氧化Mn2+生成黑色的MnO2,结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式:2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O;
故答案为:2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O;
(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物,一定有金属氧化物,硫的氧化物,硫元素化合价一定降低,所以金属锰元素化合价升高,结合氧化还原反应电子转移守恒分析得到产物,SO42-~SO2~2e-,Mn2+~2e-~Mn4+,氧化锰Mn3O4、二氧化硫、三氧化硫,结合原子守恒配平书写化学方程式反应的化学方程式:3MnSO4
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故答案为:3MnSO4
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