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18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算：（1）可以生成氯气多少升（标准状况）?（2）反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变）
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18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算：
（1）可以生成氯气多少升（标准状况）?
（2）反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变）
（1）可以生成氯气多少升（标准状况）?
（2）反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变）
▼优质解答
答案和解析
MnO2物质的量：13.05/87=0.15mol
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以生成的Cl2物质的量为0.15mol
Cl2体积：0.15mol×22.4L/mol=3.36L
因为HCl一共反应：0.15×4=0.6mol,所以H+减少了0.3mol
原溶液中H+物质的量：12mol/L×0.1L=1.2mol
反应后溶液中H+物质的量：1.2-0.6=0.6mol
所以溶液中H+的物质的量浓度：0.6mol/0.1L=6mol/L
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以生成的Cl2物质的量为0.15mol
Cl2体积：0.15mol×22.4L/mol=3.36L
因为HCl一共反应：0.15×4=0.6mol,所以H+减少了0.3mol
原溶液中H+物质的量：12mol/L×0.1L=1.2mol
反应后溶液中H+物质的量：1.2-0.6=0.6mol
所以溶液中H+的物质的量浓度：0.6mol/0.1L=6mol/L
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