为什麼SiO2是巨型共价结构(钻石的结构),不是简单分子结构(乾冰的结构)

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SiO2是结构类似于金刚石的原子晶体,微粒间作用力为共价键,晶体中不存在分子,整个晶体根据价键及价态推算出原子个数比Si:O=1:2,即一个硅原子与4个氧原子成键,一个氧原子与两个硅原子成键,使晶体能量最低,最稳定.Si的电负性较低,容易转移电子形成-si-o-共价键.
碳原子外层有两层电子,原子半径与氧原子相差不多,CO2分子中"碳氧双键"实际应该是一个单键和一个大∏键,这样形成了分子使得微粒间作用力为较弱的范德华力;而硅原子比碳原子多一个电子层,不易形成共轭大∏键,只能形成单键,使得微粒间作用力为较强的共价键,不是简单的分子结构

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