电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流

Question

电子工业常用30﹪的FeCl ₃ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl ₂ 、FeCl ₂ 和FeCl ₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl ₃ 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl ₃ 溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                             。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe ³⁺ 的实验操作是                                    
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、                                   。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：                                
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl ₂ 1.5 mol·L ^—1 、FeCl ₂ 3.0 mol·L ^—1 、FeCl ₃ 1.0 mol·L ^—1 ，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl ₃ 溶液需通入Cl ₂ 的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl ₂ 溶液中获得FeCl ₃ 溶液。

制备Cl ₂ 的化学方程式为：                                    
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

Answer 1

（1）2FeCl ₃ + Cu ＝ 2FeCl ₂ + CuCl ₂ (2分)
（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe ³⁺ （2分，或其它合理答案）;
（3）玻璃棒、烧杯(2分)
（4）2Fe ³⁺ + Fe ＝ 3Fe ²⁺   (2分)    Cu ²⁺ + Fe ＝ Fe ²⁺ + Cu(2分)
（5） 22.4 (2分)   0.6   (2分)
（6）MnO ₂ +4HCl(浓) MnCl ₂ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O  (2分)    
      (2分)