硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+

Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）c中试剂为___．
（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是___．
（3）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有___（写出一条）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂．若未控制好，导致溶液pH<7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）___．
（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是___．
（6）停止通入SO₂后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）___．
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO₃溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
Na2S2O3溶液体积（mL）	19.98	20.02	21.18

则该产品的纯度是___，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___．
A．滴定终点时仰视读数
B．锥形瓶用蒸馏水润洗
C．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

Answer 1

根据实验原理可知装置b为二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，（1）c装置为Na2S2O3的生成装置，根据2N...