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某同学用125g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留一位小数）
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某同学用125g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留一位小数）
▼优质解答
答案和解析
碳酸钙质量为125g×80%=100g，
设生成CO2的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
=
x=44g，
又实验条件下CO2的密度为1.9g/L
所以二氧化碳的体积为：
=23.2L
答：二氧化碳的体积为23.2L．
设生成CO2的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
| 100 |
| 100g |
| 44 |
| x |
x=44g，
又实验条件下CO2的密度为1.9g/L
所以二氧化碳的体积为：
| 44g |
| 1.9g/L |
答：二氧化碳的体积为23.2L．
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