工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的

Question

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．

（1）提高酸浸效率的措施为___（任答一条即可）；酸浸时H⁺与难溶固体ZnFe₂O₄反应的离子方程式为___．
（2）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为___；X可选择的试剂为___（写化学式）；净化Ⅱ中Y为___（写化学式）；
（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为___（填字母）；
a．ZnCl₂溶液   b．Zn（NO₃）₂溶液   c．ZnSO₄溶液
根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为___；
（4）使用含有[Zn（OH）₄]^2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式___；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在___处（填字母）．

Answer 1

将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe2++2H++H2...