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镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A.2gB.4gC.8.5gD.10g
题目详情
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（ ）
A. 2g
B. 4g
C. 8.5g
D. 10g
A. 2g
B. 4g
C. 8.5g
D. 10g
▼优质解答
答案和解析
利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=
×金属质量，可简化计算，得到：
镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；
由此可见，产生氢气0.25g，若全部为铝，则混合物质量最少，为2.25g，若全为锌则混合物质量最大为8.125g，由于是混合物，因此混合物质量应介于2.25与8.125之间；
故选B．
| 金属化合价 |
| 金属相对原子质量 |
镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；
由此可见，产生氢气0.25g，若全部为铝，则混合物质量最少，为2.25g，若全为锌则混合物质量最大为8.125g，由于是混合物，因此混合物质量应介于2.25与8.125之间；
故选B．
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