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已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底,以下推断中正确的是()A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残
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已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底,以下推断中正确的是( )
A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2
B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液导电性强,因此BeCl2应该是离子化合物
A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2
B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液导电性强,因此BeCl2应该是离子化合物
▼优质解答
答案和解析
A.BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO,故A错误;
B.Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Na2BeO2,故B错误;
C.Be(OH)2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,故C正确;
D.根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl2水溶液导电性强,不能说明BeCl2是离子化合物,故D错误.
故选C.
B.Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Na2BeO2,故B错误;
C.Be(OH)2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,故C正确;
D.根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl2水溶液导电性强,不能说明BeCl2是离子化合物,故D错误.
故选C.
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