卤族元素的单质和化合物很多．（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力

Question

卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤族元素位于周期表的___区；溴的价电子排布式为___．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是___（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___．

元素名称	氟	氯	溴	碘	砹
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆___HIO₄．（填“>”、“<”或“=”）
（5）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___（填序号）式发生．A．CsICl₂=CsCl+ICl  B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）ClO₂^-中心原子的杂化类型为___，写出ClO₂^-的两个等电子体（分子、离子各一个）___．
CaF2晶体晶胞
（7）已知CaF₂晶体（如图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___．

Answer 1

（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s²4p⁵，故答案为：p；4s²4p⁵；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）₂中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：碘；
（4）H₅IO₆（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO₄为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H₅IO₆4，故答案为：<；
（5）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl₂=CsCl+ICl，故答案为：A；
（6）ClO₂^-中心氯原子的价层电子对数n=2+(7+1-2×2)/(2)=4，属于sp³杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO₂^-互为等电子体的为Cl₂O、OF₂、BrO₂^-等，故答案为：sp³；Cl₂O、OF₂、BrO₂^-；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=6×(1)/(2)+8×(1)/(8)=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=(4)/(NA)×M，所以：M=(1)/(4)ρVN_A，则M=(√(2))/(2)a³ρN_A
故答案为：(√(2))/(2)a³ρN_A．