用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应,试回答下列问题（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?（2）将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500mL,则稀释后的溶液Cl`（氯离子）

Question

用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应,试回答下列问题
（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?（2）将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500mL,则稀释后的溶液Cl`（氯离子） 的物质的量浓度是多少?（3）将稀释液取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克白色沉淀?

Answer 1

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 盐酸中氯化氢的物质的量=200g*36.5%/36.5=2mol 二氧化锰物质的量=17.4/87=0.2mol 所以反应的氯化氢应是0.2*4=0.8mol(盐酸过量） 1,生成氯气0.2mol,即0.2*22.4=4.48L 2,（2-0.2*2）mol/0.5L=3.2mol/L 3,3.2*0.1*170=54.4g