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计算0.01摩儿碳酸钠盐溶液的ph
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计算0.01摩儿碳酸钠盐溶液的ph
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答案和解析
CO32-与HCO3-为共轭酸碱对,298K时,kHCO3-(电离常数)=4.7*10^-11
kHCO3-(电离常数)*kCO32-(水解常数)
kCO32-=2.13*10^-4
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
设OH-有xmol/L
x^2/(0.1-x)=2.13*10^-4
x=4.51*10^-3
PH=14-lgcOH-=14-2.35=11.65
kHCO3-(电离常数)*kCO32-(水解常数)
kCO32-=2.13*10^-4
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
设OH-有xmol/L
x^2/(0.1-x)=2.13*10^-4
x=4.51*10^-3
PH=14-lgcOH-=14-2.35=11.65
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