将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化,写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式.

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答案和解析

[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3+和MnO4-得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则 5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）解得 n=3
故KNO3的还原产物为NO
硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式:
KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O

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