肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.32gN2H4中含有共价键的总数为6NAB.标准

Question

肼（N₂H₄）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H₂O₂发生反应：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 32g N₂H₄中含有共价键的总数为6N_A

B. 标准状况下，22.4LH₂O₂中所含原子总数为4N_A

C. 28g N₂中含电子总数为7N_A

D. 与17g H₂O₂所含非极性键数目相同的N₂H₄的分子总数为0.5N_A

Answer 1

A.32g肼的物质的量为n=(32g)/(32g/mol)=1mol，1mol肼中含5mol共价键，含有共价键的总数为5N_A，故A错误；
B．标况下双氧水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和具有的原子总数，故B错误；
C.28g N₂的物质的量为：(28g)/(28g/mol)=1mol，1mol氮气分子中含有14mol电子，含电子总数为14N_A，故C错误；
D.17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N₂H₄分子中含有1个极性键，需要N₂H₄的物质的量为0.5mol，N₂H₄的分子总数为0.5N_A，故D正确；
故选D．