肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LN

Question

肼（N₂H₂）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧
水发生反应：NH₂+2H₂O₂═N₂+4H₂O．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确
的是（　　）

A. 标准状况下，11.2LN₂中含电子总数为5 N_A

B. 标准状况下，22.4LN₂ H₄ 中所含原子总数为6 N_A

C. 标准状况下，3.2gN ₂H₄ 中含有共价键的总数为0.6 N_A

D. 若生成3.6gH₂ O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N_A

Answer 1

A．标准状况下，11.2LN₂中含电子总数为(11.2L)/(22.4L/mol)×14×N_A=7N_A，故A错误；
B．标况下，N₂ H₄ 为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.3.2g肼的物质的量为n=(3.2g)/(32g/mol)=0.1mol，而1mol肼中含5mol共价键，故0.1mol肼中含0.5mol共价键即0.5N_A个，故C错误；
D．在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2N_A个，故D正确；
故选：D．