在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（）.1.请写出详细思路及步骤,

Question

在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（ ）.1.请写出详细思路及步骤,

Answer 1

绝对正确的回答：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化的；
3个Cl2中,共6个Cl原子,还有一个来源于KClO3,这1个化合价降低了,是被还原的.
所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5：1.
（这个问题在分析的时候,实际是要用到“就近原则”,即同种元素的高价态和低价态发生“归中反应”,化合价“只靠拢,不交叉”.如仍有疑问,你可问一下你的化学老师,“什么是就近原则?”就会豁然开朗.）