（2013•瑞安市模拟）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题

Question

（2013•瑞安市模拟）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是______．
（2）试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为______．
（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是______；
（4）试剂Ⅲ的名称是______，③中发生反应的离子方程式为______；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为______．（列式并计算结果）

Answer 1

（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，PH＞7．
故答案为：大于，K₂CO₃水解．
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
故答案为：氯化钡；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
故答案为：K₂CO₃，除过量BaCl₂．
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
故答案为：盐酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．
KCl+AgNO₃=AgCl+KNO ₃
1mol 1mol
nmol 0.1000mol•L^-1 ×0.02562L
n=0.002562mol
100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002562mol×4=0.010248mol
100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g
质量分数=(0.764376g)/(0.7759g)×100%=98.40%．
故答案为：98.40%．