弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。

Question

弱电解质的电离平衡问题
100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.
没思路啊没思路~
PH=5的一元强酸。

Answer 1

PH=8,又因为kw=1.0*10^(-12),所以得出二元强碱所含的氢氧根离子浓度=1.0*10^(-4),PH=5的一元强酸,则氢离子浓度为1.0*10^(-5),设需要强碱体积为 X 强酸体积为 Y则方程为：
2X*1.0*10^(-4) - Y*1.0*10^(-5)
---------------------------------------- = 1.0*10^(-7)
X + Y
所以算出X 2
---- = ----
Y 9
所以碱比酸为2:9