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若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.为什么
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若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等
则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.为什么
则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.为什么
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答案和解析
pH是溶液氢离子浓度的负对数.在溶液中有水的离子积常数
KW=c（H+）c（OH-）
所以中性时,c（H+）c（OH-）相等,pH肯定不变
而碱性增强,pH增大；酸性增强,pH减小
KW=c（H+）c（OH-）
所以中性时,c（H+）c（OH-）相等,pH肯定不变
而碱性增强,pH增大；酸性增强,pH减小
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