已知在标准状况(STP)1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积.为了测定镁带的纯度,可通过镁带与盐酸反应生成气体的体积,再进行计算.（1）用托盘天平称取纯净

Question

已知在标准状况(STP)1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积.为了测定镁带的纯度,可通过镁带与盐酸反应生成气体的体积,再进行计算.
（1）用托盘天平称取纯净的镁带12.0g,并将其投入足量的盐酸中完全反应,理论上可收集到氢气0.5mol,在标准状况下的气体体积为11.2mol.
（2）若镁带样品中只含有铁或铝中的一种杂质,现称取相同质量的样品进行试验,测得的气体体积换算到标准状况,数据列表如下:
试验次数 镁带的质量（m/g） 测得气体体积（v/l）
1 12.0 11.40
2 12.0 11.60
测得气体的平均值是11.50L.据分析,测得结果比（1）中的理论值高,其原因是含有杂质铝
（3）用上面测得的数据,求镁带的纯度（计算精确的0.01)

Answer 1

测得的气体为氢气
生成1mol氢气需要 镁24g（1mol） 或 铁56g（1mol） 或 铝18g（2/3mol）
所以说,测得结果比理论值高,其原因是含有杂质铝
设 镁的物质的量为x mol,铝的物质的量为y mol.
则可由 24x+27y=12 得x=103/224
1x+3/2y=11.5/22.4 y=1/28=8/224
因此 镁带的纯度为：（103*24）/（103*24+8*28）=0.91964~91.96﹪~0.92