实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L氢气,需要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL?（过程详细,易懂）

Question

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L氢气,需要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸
（ρ＝1.14g/cm3）多少mL?（过程详细,易懂）

Answer 1

标准状况下：2.5 L氢气的物质的量为：2.5 / 22.4 = 0.1116mol
设消耗的锌的物质的量为X mol,消耗的硫酸溶质的物质的量为Y mol
则
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
1-------1-------------------1
X--------Y---------------- 0.1116mol
则
1 / X = 1 / 0.1116 与 1 / Y = 1 /0.1116
得
X = 0.1116mol
Y = 0.1116mol
所以
1.需要 0.1116mol 锌
2.稀硫酸的溶质质量为：98 * 0.1116 = 10.93 克
所以
要消耗20%的硫酸体积为
（10.93 / 20%）/ 1.14* = 47.97 mL
不明白HI