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反应物只有一种的情况下,增加其浓度,转化率的变化2NO2=2N2O4,增大NO2的浓度,其转化率应该是增大的,用等效平衡的方法,加压来解释我能理解.为什么用勒夏特列原理解释不行呢,增大NO2浓度,转化
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反应物只有一种的情况下,增加其浓度,转化率的变化
2NO2=2N2O4,增大NO2的浓度,其转化率应该是增大的,用等效平衡的方法,加压来解释我能理解.为什么用勒夏特列原理解释不行呢,增大NO2浓度,转化率降低平衡向着减弱这种改变的方向移动,但不能消除,所以还是应该降低,这样解释为什么不合理呢
2NO2=2N2O4,增大NO2的浓度,其转化率应该是增大的,用等效平衡的方法,加压来解释我能理解.为什么用勒夏特列原理解释不行呢,增大NO2浓度,转化率降低平衡向着减弱这种改变的方向移动,但不能消除,所以还是应该降低,这样解释为什么不合理呢
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答案和解析
平衡正向移动转化率不一定增大.因为转化率=已反应的/总量
你加入NO2 总量也大了.所以看转化率和百分含量 只能看压强.
你加入NO2 总量也大了.所以看转化率和百分含量 只能看压强.
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