1.简述勒夏特列原理,并用以解释为什么升高温度平衡向吸热方向移动.2.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q达到平衡后,把容器扩大10倍,则CO2和CO的浓度有什么变化?CO2和CO的质量有什么变化?

Question

1.简述勒夏特列原理,并用以解释为什么升高温度平衡向吸热方向移动.
2.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q达到平衡后,把容器扩大10倍,则CO2和CO的浓度有什么变化?CO2和CO的质量有什么变化?

Answer 1

1.勒沙特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动 因此可以这样想（并不准确）升高温度时,反应要阻止温度升高,因而平衡向吸收热量方向移动
2.仅考虑容器变化而不考虑因容器变化而引起的温度的变化的话,由于反应两侧气体系数和相等,平衡不改变,CO2和CO的物质的量不变,浓度降低,质量不变.若考虑容器变大导致温度降低的话,反应向放热方向移动,但由于反应物质的量的变化小于空间变化的影响,导致两种气体的浓度均下降,CO2质量增加,CO质量减少.
如果是高中阶段的话,一般都会说明是否是隔热的容器,并且一般不需要考虑容器体积变化时温度的影响.