如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl．下列说法正确的是（）A.腐蚀过程中，负

Question

如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列说法正确的是（　　）

A. 腐蚀过程中，负极是 b 和 c

B. 生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 离子方程式为：2Cu²⁺+3OH ^-═Cu ₂（ OH ） ³⁺

C. 若生成 4.29gCu ₂（ OH ）₃ Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L

D. 正极的电极反应式为：O ₂-4e^-+2H⁺═2OH ^-

Answer 1

A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A错误；
B、多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl为固体，故生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 离子方程式为：2Cu²⁺+3Cl^-+3OH^-═Cu ₂（ OH ）₃Cl，故B错误；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=(4.29g)/(214.5g/mol)=0.02mol，根据转移电子得n（O₂）=(0.02mol×2×2)/(4)=0.02mol，故在标准状态体积为V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C正确；
D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D错误；
故选C．