以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）A.理论上与FeS

Question

以FeSO₄为原料制备铁黑颜料Fe₃O₄（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：
“转化”过程的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．若原料中含FeSO₄9.12t，下列说法正确的是（　　）

A. 理论上与FeSO₄反应的NaOH溶液的质量为4.8t

B. 理论上“转化”过程参与反应的O₂的质量为320kg

C. 该方法理论上最终可以获得Fe₃O₄的质量为4.64t

D. 若“转化”过程参与反应的O₂过量，则最终所得固体的质量偏小

Answer 1

在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
A、设理论上与FeSO₄反应的NaOH的质量为x
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，
152         80
9.12t         x  
    (152)/(80)=(9.12t)/(x)
x=4.8t
NaOH溶液的质量为(4.8t)/(10%)=48t
故错误；
B、理论上“转化”过程参与反应的O₂的质量为y，则
4FeSO₄ ～4Fe（OH）₂～O₂
608                              32
9.12t                            y
      (608)/(32)=(9.12t)/(y)
y=0.48t=480Kg
故错误；
C、该方法理论上最终可以获得Fe₃O₄的质量为z
9.12t×(56)/(152)×100%÷(56×3)/(232)=4.64t
故正确；
D、9.12tFeSO₄9.12t，中铁元素的质量=3.36t，Fe₃O₄的质量为3.36t÷(56×3)/(232)=4.64t，若“转化”过程参与反应的O₂过量，则最终所得固体为Fe₂O₃，质量为3.36t÷(56×2)/(160)=4.8t，质量偏大，故错误．
答案：C