有A、B、C、D四中元素，其中A的基态原子核外电子有11中运动状态，B的基态原子得一个电子喉3p轨道就处于全充满状态，C的最常见气态氢化物呈碱性，D与A能形成离子化合物A2D且D2-比A+多一个

Question

有A、B、C、D四中元素，其中A的基态原子核外电子有11中运动状态，B的基态原子得一个电子喉3p轨道就处于全充满状态，C的最常见气态氢化物呈碱性，D与A能形成离子化合物A₂D且D^2-比A⁺多一个电子层．
（1）A的单质晶体类型是______，从晶体结构解释，A单质是电的真导体的原因______．
（2）DB₂分子的中心原子杂化类型为______，分子的空间构型为______．
（3）C^3-的电子排布式为______，C的氢化物水溶液中存在多种形式的氢键，请表示出不同分子之间形成的氢键______．
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能有大到小的关系是______，A、B、D三种元素电负性由大到小的关系是______．
（5）如图是A₂D晶体的晶胞，该晶胞与CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是ρ g•cm^-3，则该晶体中A⁺和D^2-最短的距离为

(√(3))/(4)×

3	(4×78)/(ρNA)

cm

(√(3))/(4)×

3	(4×78)/(ρNA)

cm

．（阿伏加德罗常数用N_A表示，只列出计算式即可）

Answer 1

A的基态原子核外电子有11种运动状态，即A核外有11个电子，是钠元素，B的基态原子得一个电子后3p轨道就处于全充满状态，B元素3p轨道上有5个电子，则B为17号元素，氯元素，C的最常见气态氢化物呈碱性，则C为氮元素，D与A能形成离子化合物A₂D且D^2-比A⁺多一个电子层，则D^2-为S^2-，D为硫元素，
（1）A为钠元素，所以钠单质为金属晶体，在金属晶体是由自由电子和金属阳离子构成，能导电是因为其中有自由电子的存在，故答案为：金属晶体；固体中存在自由电子；
（2）DB₂分子为SCl₂，中心原子硫原子的价电子对数为(6+2)/(2)=4，所以中心原子杂化类型为sp³，SCl₂中含有两对孤对电子，所以分子空间构型为V型，故答案为：sp³，V型；
（3）C为氮元素，所以C^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶，在氨水中氨分与水分子之间存在氢键，可以表示为N-H…O或者为O-H…N，故答案为：1s²2s²2p⁶；N-H…O或O-H…N；
（4）在元素周期表中同周期元素随着原子序数的递增，第一电离能也递增，但第Ⅱ主族和第Ⅴ主族由于最层是充满和半充满结构，所以第一电离能比相邻的同周期元素大，所以P、S、Cl的第一电离能的大小关系为Cl＞P＞S，在元素周期表中同周期元素随着原子序数的递增，电负性也递增，元素的金属性越强电负性就越小，所以在Na、Cl、S中电负性由大到小的关系是Cl＞S＞Na，故答案为：Cl＞P＞S；Cl＞S＞Na；
（5）A₂D晶体为Na₂S晶体，该晶胞中钠离子个数=8，氧离子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，晶胞的体积=((78)/(NA)×4)/(ρ)cm3=(4×78)/(ρNA)cm3，晶胞的边长=

3	(4×78)/(ρNA)

cm，四个氧离子和一个钠离子构成正四面体，如下图所示，钠离子位于正四面体的体心上，四个氧原子位于正四面体的顶点上，钠原子位于体心上，正四面体的棱长=(√(2))/(2)×

3	(4×78)/(ρNA)

cm，设氧离子和钠离子的距离为x，在正三角形BCD中，BE的长=(√(3))/(2)×

作业搜用户 2017-11-05