在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（2）O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多

Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO₂、4mol O₂，经10min后反应达平衡时有3mol SO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（2）O₂的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？

Answer 1

利用三段式法计算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：5mol       4mol               0
转化：3mol       1.5mol             3mol
平衡：2mol       2.5mol             3mol
（1）SO₂表示该反应的反应速率v（SO₂）=((3mol)/(10L))/(10min)=0.03mol/（L•min）．
答：SO₂表示该反应的反应速率为0.03mol/（L•min）．
（2）O₂的转化率为(1.5mol)/(4mol)×100%=37.5%．
答：O₂的转化率为37.5%．
（3）平衡常数K=([c(SO3)]2)/([c(SO2)]2×c(O2))=(((3mol)/(10L))2)/(((2mol)/(10L))2×(2.5mol)/(10L))=9mol^-1•L
故答案为：平衡常数为9mol^-1•L．