“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：①t1℃时Na2CO3的溶解度为g；t2℃时Na2CO3的溶解度NaCl的溶

Question

“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为______g；
t₂℃时Na₂CO₃的溶解度______NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发       B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验： Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为______，E的作用是______．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是______，F的作用是______，G的作用是______．
（3）实验步骤②与③能否颠倒______（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是______
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为______g，Na₂CO₃的质量为______g，该天然碱的化学式中a：b：c=______．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

Answer 1

（一）①从溶解度曲线可以得出t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为10g；t₂℃时Na₂CO₃的溶解度与NaCl的溶解度相等；
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；
（二）（1）E装置的作用是吸收水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气．故填：浓硫酸（浓H₂SO₄）．
E的作用是吸收水蒸气．故填：吸收水蒸气．
（2）C的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．故填：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．
F的作用是吸收生成的二氧化碳．故填：吸收生成的二氧化碳．
G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．
（3）如果颠倒顺序，测量结果会偏高．故填：不能．
若不进行步骤⑤的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小．故填：偏小．
该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．故填；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．
（4）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g-50g=1.1g，设碳酸氢钠的质量为x，分解生成的水的质量为y，根据化学方程式
2NaHCO₃Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
168                 44     18
x                   1.1g    y
根据：解得x=4.2g，
根据：解得y=0.45g；故天然碱中含有水的质量为102.25g-100.0g-0.45g=1.8g
天然碱中含有碳酸钠的质量为：16.6g-4.2g-1.8g=10.6g
根据天然碱的组成可知：所以a：b：c=2：1：2．故填：2：1：2．
故答案为：（一）①10；=；②减小；③A；（二）（1）浓硫酸；吸收水蒸气；（2）除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体；吸收生成的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定；（3）不能；偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；（4）1.8；10.6；2：1：2．