不用计算快24．常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量

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不用计算快
24．常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示.则X是 A．水 B．澄清石灰水
C．纯碱溶液 D．稀盐酸
右图就是PH从小于7逐渐增大为等于7,（有一段都是等于7）最后大于7
答案是C可为什么不是B

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答案和解析

澄清石灰水的主要成分是 Ca（OH）2 ,它属于中强碱,把它滴入HCl与CaCl2的混合溶液的话,ph值是从小到大,当然会有ph=7的时候,但当ph=7的时候你再滴加石灰水的话,哪怕是一点点,那ph值立马就会大于7,而题目说的是一段时间ph都是为7；正确答案当然是纯碱Na2Co3,碳酸钠溶液呈碱性,把它滴入HCl与CaCl2的混合溶液首先发生的是中和反应,Na2Co3+2Hcl=2Nacl+Co2（气体）+H2O,当ph值接近于七的时候,继续滴加碳酸钠溶液的话就会发生Na2Co3+CaCl2=22Nacl+CaCo3(沉淀),所以这个过程中,ph值会相对稳定,待钙离子全部被转化为沉淀,继续滴加碳酸钠溶液,那混合溶液就会变成碱性的.
我高考完也有两年了,所记起来的能解释的就那么多,做化学的话关键是审题,要细心,还有书本是很重要的,万变不离其中~好楼主加油吧!

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