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为什么SO2和H2S反应会生成S沉淀.当出现两个物质怎样判断他们是否反映呢?一般的反应我了解,只是非金属这化学方程式很多,想着想着就乱了,就不知道反不反映了.还有复杂的化学方程式怎么
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为什么SO2 和H2S反应会生成S沉淀.当出现两个物质怎样判断他们是否反映呢?
一般的反应我了解,只是非金属这化学方程式很多,想着想着就乱了,就不知道反不反映了.还有复杂的化学方程式怎么配平啊?老师教是看氧化剂还原剂的电子转移量,然后求最小公倍数,再配水.还有什么不够就往方程式中加水之类.还有歧化和归中的,麻烦您说下被!高手········（能给总结下非金属方程式高一用的就更感激不尽了!
一般的反应我了解,只是非金属这化学方程式很多,想着想着就乱了,就不知道反不反映了.还有复杂的化学方程式怎么配平啊?老师教是看氧化剂还原剂的电子转移量,然后求最小公倍数,再配水.还有什么不够就往方程式中加水之类.还有歧化和归中的,麻烦您说下被!高手········（能给总结下非金属方程式高一用的就更感激不尽了!
▼优质解答
答案和解析
查标准电极电势表,可以得到标准状况下的电极电势,再通过能斯特方程计算得到实际电势,就能判断氧化-还原反应的进行方向.
在标准状况下
电极电势
S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449（标准阳极电势：0.499）
S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142（标准阴极电势：0.142）
因此在标准状况下,阳极电势大于阴极电势,反应可以自发地进行.
若在非标准状况下,需要通过能斯特方程计算实际电势.但这个反应由于阴阳极电势相差较大,一般来说都是可以反应的.
在标准状况下
电极电势
S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449（标准阳极电势：0.499）
S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142（标准阴极电势：0.142）
因此在标准状况下,阳极电势大于阴极电势,反应可以自发地进行.
若在非标准状况下,需要通过能斯特方程计算实际电势.但这个反应由于阴阳极电势相差较大,一般来说都是可以反应的.
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