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铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-。含铜最丰富的天然资
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铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl - 形成可溶于水的络离子[CuCl 2 ] - 。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS 2 )。 (1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下: ①请完成反应Ⅰ中FeCl 3 与CuFeS 2 反应的化学方程式: CuFeS 2 + FeCl 3 = +4 + 2S。 ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式: 。 ③反应Ⅲ是FeCO 3 在空气中煅烧,其化学方程式是 。 ④已知Cu + 在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu 2+ 和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有 。 (2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是 、 。 |
▼优质解答
答案和解析
((16分) (1)(共12分) ① 3 CuCl FeCl 2 (3分) ② Cl - + CuCl = [CuCl 2 ] - (2分) ③ 4FeCO 3 + O 2 4CO 2 + 2Fe 2 O 3 (3分) ④ CuCl 2 、 NaCl (4分) (2)(共4分)不会产生SO 2 污染大气(2分),不用煅烧黄铜矿从而节约热能 [或可得副产品铁红和硫,合理答案都行。2分] |
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