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2L容器中,分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合,在不同温度(T)下发生如下反应:2X(g)+Y(g)⇌2W(g).并在第10s时分别测定其中W的体积分数(W%),并绘成如图所示曲线:(1)此反应

题目详情
2L容器中,分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合,在不同温度(T)下发生如下反应:2X(g)+Y(g)⇌2W(g).并在第10s时分别测定其中W的体积分数(W%),并绘成如图所示曲线:
(1)此反应的正反应为______热反应.
(2)A点对应的υ和υ的关系:υ______υ(填=、>或<,下同);A、B两点正反应速率的大小关系是:vA______vB;以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率
.
v
(Y)=______.
(3)温度T<T0时,W%逐渐增大的原因是______.
(4)若B点W的体积分数为40.0%,则参加反应的X的转化率为______(保留3位有效数字).
(5)在规定时间内,若要提高W的产量,可以采取的措施有:______(答出其中两点即可)
▼优质解答
答案和解析
(1)由图象得随着温度的继续升高(T0时达平衡状态),W的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高平衡左移,则正反应为放热反应,
故答案为:放;
(2)随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,W的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,则在A点未到达平衡,还继续向正方向进行,所以A点中v>v
根据温度越高,化学反应速率越,所以A、B两点正反应速率关系vA<vB
设参加反应的氧气为xmol
         2X(g)+Y(g)⇌2W(g)
起始的量:2mol      2mol     0
转化的量:2x         x        2x
平衡的量:2-2x       2-x      2x
W的物质的量分数为50%,所以
2x
2−2x+(2−x)+2x
×100%=50%,所以x=0.8mol,则v(Y)=
△C
△t
=
0.8mol/2L
10s
=0.04 mol/(L•s),
故答案为:>;<;0.04 mol/(L•s);
(3)随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,W的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,温度T<T0时,反应一直向正反应方向进行;
故答案为:反应未到底平衡,一直向正反应方向进行;
(4)设参加反应的Y为xmol 
       2X(g)+Y(g)⇌2W(g)
起始的量:2mol   2mol     0
转化的量:2x      x       2x
平衡的量:2-2x   2-x       2x
W的物质的量分数为40%,所以所以
2x
2−2x+(2−x)+2x
×100%=40%,所以x=
2
3
mol,所以n(X)=2x=
4
3
mol,所以X的转化率为
4
3
2
×100%=66.7%,故答案为:66.7%;
(5)若要提高W的产量,即平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理可以采取的措施有:降低温度,升高压强,或者增加反应物的量或者移走W;
故答案:降低温度,升高压强,或者增加反应物的量或者移走W.