24．将15．6g铁和硫酸亚铁的混合物放入134．7g稀硫酸中,恰好完全反应,得到150g硫酸亚铁溶液.求：(1)原混合物中单质铁的质量.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数根据质量守恒定律知,生成H2

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24．将15．6g铁和硫酸亚铁的混合物放入134．7g稀硫酸中,恰好完全反应,得到150g硫酸亚铁溶液.求：
(1)原混合物中单质铁的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
根据质量守恒定律知,生成H2的质量为
(15．6g+134．7g)-150g=0．3g
设原混合物中单质铁的质量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0．3g
56：2=x：0．3g x=8．4g
答：(1)原混合物中单质铁的质量是8．4g.
为什么是用氢气去算,而不是用硫酸

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答案和解析

134．7g稀硫酸中包括硫酸和水,真正参加反应的硫酸根据此无法确定的.故用氢气质量计算,质量变化是因为生成了氢气.

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