在化学课实验中，某班同学分小组进行了如下探究．探究活动1蜡烛燃烧的探究（1）点燃烧一支蜡烛在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有小水珠；然后迅速将上述小烧杯放

Question

在化学课实验中，某班同学分小组进行了如下探究．
【探究活动1】蜡烛燃烧的探究
（1）点燃烧一支蜡烛在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有小水珠；然后迅速将上述小烧杯放正，向里倒入少量的澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊．于是实验小组得出：蜡烛的成分里一定含有______，可能含有______．
（2）如图1，把高矮不同的两支蜡烛点燃，然后用大烧杯罩住，燃烧了一会儿后，观察到高的蜡烛先熄灭，最后矮的蜡烛也熄灭了．请你分析：为什么高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭？______
【探究活动2】中和反应的探究
将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，没有观察到明显现象，他们对反应后溶液取样，加入无色酚酞溶液，也没有观察到任何现象，氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应呢？
（1）请你分析反应后溶液成分：______．
（2）实验探究反应后溶液成分：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液于试管中，______ ______．	______	反应后盐酸有剩余．

（3）通过探究我们发现，该实验的实质是检验溶液中是否存在______（填离子符号）．
【探究活动3】物质成份的探究
有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，设计并开展如图2实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
（1）根据以上实验过程和现象可得出，在原固体中一定含有的物质是______，一定不含的物质是______．
（2）步骤2中产生白色沉淀的化学方程式是______．
（3）步骤3所得蓝色溶液中一定含有的离子有______．

Answer 1

【探究活动1】
（1）将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，因为各元素在反应前后不变，水和二氧化碳中都含有碳、氢元素，反应物中的氧气中含有氧元素，故石蜡中一定含有 C、H元素，可能含有O元素；
（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；
【探究活动2】
（1）酚酞试液不变色，可能是氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，溶液呈中性，可能稀盐酸过量；
（2）要检验溶液是否是中性，可用石蕊试液，检验是否有盐酸，可加入金属、碳酸盐、金属氧化物等，根据溶液颜色变化或是否有气体生成来判断．稀盐酸和锌粒、碳酸钠反应分别生成氢气和二氧化碳，有气泡产生；
（3）通过探究我们发现，该实验的实质是检验溶液中是否存在氢离子；
【探究活动3】
（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量氯化钡，说明氯化钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有氯化钡；氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有氯化钠；
答案：
【探究活动1】
（1）C、H元素   O元素
（2）二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小
【探究活动2】
（1）氯化钠或氯化钠和氯化氢
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 震荡．	有气泡产生	反应后盐酸有剩余．

（3）H⁺
【探究活动3】
（1）硝酸铜、硫酸钠；碳酸钠；
（2）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（3）Cu²⁺、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-