某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验中仪器的名称：A，B．（2）①与②的操作名称（填“相同”或

Question

某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．

已知：己知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O 请回答：
（1）实验中仪器的名称：A___，B___．
（2）①与②的操作名称___（填“相同”或“不相同”）
（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO₃溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO₃溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___．
（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___．
（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积        B．将碘转化成离子进入水层
C．NaOH溶液可以由乙醇代替．

Answer 1

（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，所以步骤①灼烧海带时，在仪器坩埚中进行，通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，
故答案为：坩埚；500 mL容量瓶；
（2）以海带为原料探宄海带中碘含量的测定和获得少量碘单质：在仪器A坩埚中灼烧海带，得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，所以操作①为过滤，带浸取液中通入氧气调节溶液PH到4-5，得到含I₂的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I₂的CCl₄溶液，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO₃，加入H₂SO₄溶液发生归中反应得到I₂的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，所以操作②也为过滤，①与②的操作名称相同，
故答案为：相同；
（3）20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002mol×(500mL)/(50mL)=0.002mol，
说明20.00g该海带中含有0.002mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为：(127g/mol×0.002mol)/(20.00g)×100%≈1.27%，
故答案为：1.27%；
（4）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤Y中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，
故答案为：液体分为上下两层，下层呈紫红色；
（5）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，
故答案为：碘易升华，会导致碘的损失；
（6）A．发生反应3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；
B．根据反应3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；
C．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故C错误；
故答案为：AB．