将2.86gNA2CO3·XH2O加热,使它失去全部结晶水,这时固体物质的质量是1.06g,求1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0G,试计算此混合气体中H2

Question

将2.86gNA2CO3·XH2O加热,使它失去全部结晶水,这时固体物质的质量是1.06g,求1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0G,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少.

Answer 1

问题1
无水Na2CO3的式量是106.2.86gNA2CO3·XH2O失去全部结晶水后,就应该为无水Na2CO3,式量是106,质量为10.6g,即为0.01mol.
2.86 - 1.06 = 1.80g,这是失去的结晶水的质量,为0.1mol
0.01mol的碳酸钠含有0.1mol的水,那么1mol则含有10mol的结晶水.
问题2
标准状况下,22.4L气体的物质的量是1mol（阿佛基德罗定律）.那么8.96L气体就应含有0.4mol的气体.
设H2有X mol ,CO有Y mol
X + Y = 0.4 （1）
2X + 28Y = 6.0 （2）
解得
H2有0.2mol,即0.4g ,4.48L
CO有0.2mol,即5.6g ,4.48L