某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-⇌H++B2-．回答下列问题：（1）Na2B溶液显碱性，理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓

Question

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-，HB^-⇌H⁺+B^2-．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显碱性，理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是______．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （OH^-）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以Na₂B在水溶液里部分水解导致溶液呈碱性，水解方程式为B^2-+H₂O⇌HB^-+OH^-，故答案为：B^2-+H₂O⇌HB^-+OH^-；
（2）A．B^2-在水溶液中只发生第一步水解，不发生第二步水解，所以溶液中不存在H₂B，所以溶液中存在物料守恒c （B^2-）+c （HB^- ）=0.1mol/L，故A错误；
B．根据质子守恒得c （OH^-）=c （H⁺）+c （HB^-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒得c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ），故D正确；
故选A；
（3）HB^-在水溶液里只电离不水解，导致溶液呈酸性，但电离程度较小，水也电离生成氢离子，钠离子不水解，所以溶液在离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c （HB^- ）＞c （H⁺）＞c （B^2- ）＞c （OH^-），故答案为：c （Na⁺）＞c （HB^- ）＞c （H⁺）＞c （B^2- ）＞c （OH^-）．