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下列实验方案不能成功的是（）A．通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
题目详情
下列实验方案不能成功的是（ ）
A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
▼优质解答
答案和解析
A．HCl是强酸，乙酸是弱酸，HCl完全电离，乙酸只能部分电离，浓度均为0.01 mol/L的溶液，盐酸pH值等于2，醋酸pH值大于2，故A错误；
B．紫色的石蕊试液，遇酸变红色，盐酸中加入NaCl，平衡不移动，溶液颜色不变，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，氢离子浓度减少，溶液颜色变浅，故B错误；
C．加热蒸发FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解的化学方程式为：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，氯化氢挥发，平衡向正反应方向进行，所以，最终得不到三氯化铁，而是氢氧化铁，实验方案不能成功，故C正确；
D．均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，乙酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，所以测pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质，可行，故D错误；
故选C．
B．紫色的石蕊试液，遇酸变红色，盐酸中加入NaCl，平衡不移动，溶液颜色不变，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，氢离子浓度减少，溶液颜色变浅，故B错误；
C．加热蒸发FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解的化学方程式为：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，氯化氢挥发，平衡向正反应方向进行，所以，最终得不到三氯化铁，而是氢氧化铁，实验方案不能成功，故C正确；
D．均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，乙酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，所以测pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质，可行，故D错误；
故选C．
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