工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了

Question

工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H₂SO₄和FeSO₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H₂SO₄的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H₂SO₄的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．

Answer 1

（1）消耗H₂SO₄的质量=440kg×40%-580kg×5%=147Kg；
（2）设损失的单质铁的质量为x
由Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
Fe～Fe₂（SO₄）₃～3H₂SO₄
56               294
x                147Kg
(56)/(x)=(294)/(147Kg)
x=28Kg
（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y
(580Kg×5%+98%y)/(580Kg+y)×100%=40%
y=350Kg
答案：
（1）消耗H₂SO₄的质量为147Kg；
（2）损失的单质铁的质量为28Kg
（3）需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350Kg