某学生采用如图1所示装置（该装置右边的球形干燥管中装的药品只能吸收水蒸气），并用精度均为0.1g的托盘天平和电子称测量石灰石和稀盐酸反应时的质量变化，其实验步骤如下：步骤一

Question

某学生采用如图1所示装置（该装置右边的球形干燥管中装的药品只能吸收水蒸气），并用精度均为0.1g的托盘天平和电子称测量石灰石和稀盐酸反应时的质量变化，其实验步骤如下：

步骤一：用托盘天平称取质量分数为80%的石灰石样品．称量结束时的图片如图2及游码位置示意图如图3如下：
步骤二：量取足量的约10%的盐酸于200mL烧杯中备用．
步骤三：测量该石灰石80%和稀盐酸反应时的质量变化．将步骤一称得的石灰石置于锥形瓶中，然后，将步骤二中量取的盐酸通过长颈漏斗迅速全部加到锥形瓶中，立即用电子称测定锥形瓶中混合物的质量．在0～11s时锥形瓶中混合物的质量迅速增加至98.0g，在11～176s记录的数据如下表，176s后需要用到的数据另行提供．

时间（s）	[11，28）	[28，47）	[47，62）	[62，74）	[74，88）	[88，103）	[103，118）	[118，135）	[135，154）	[154，176）
质量（g）	98.0	97.9	97.8	97.7	97.6	97.5	97.4	97.3	97.2	97.1

说明：[a，b）表示在时间a与b之间，含有a值，但不含b值．石灰石中的杂质在反应前后保持不变．
（1）此次实验取用石灰石样品的质量为______ g；
（2）观察表中数据可知，在反应开始后的各个时间段内混合物的质量保持相对不变，例如在28s到47s之间（不含47s），锥形瓶中混合物的质量始终为97.9g，锥形瓶中混合物的质量不随时间变化的原因是______；
（3）分析表中数据发现，在反应开始后的______s时间段内，石灰石和盐酸反应生成二氧化碳的速率最快；
（4）反应一段时间后，排空锥形瓶中的二氧化碳，称得锥形瓶中余下的混合物质量为95.8g，列式计算此时剩余石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

（1）由图可知，天平应该是左物右码，放反了，石灰石的质量就应该是砝码-游码，15g-2.5g=12.5g；故填：12.5；
（2）由于电子称的精度为0.1g，所以当称量的物质的质量变化大于0.1g时，电子称的计数才会发生变化，而要反应后从实验装置中逸出0.1g二氧化碳气体需要一定的时间，所以在反应开始后的各个时间段内混合物的质量保持相对不变；故填：由于电子称的精度为0.1g，所以当称量的物质的质量变化大于0.1g时，电子称的计数才会发生变化，而要反应后从实验装置中逸出0.1g二氧化碳气体需要一定的时间；
（3）根据图中数据分析可知在62～74s时间段内，石灰石和盐酸反应生成二氧化碳的速率最快；故填：62～74；
（4）石灰石和盐酸的总质量为98.0g，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=98.0g-95.8g=2.2g
设参加反应石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
(100)/(x)＝(44)/(2.2g)
x=5.0g
此时剩余石灰石中碳酸钙的质量分数=(12.5g×80%−5g)/(12.5g−5g)×100%=66.7%
答：此时剩余石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%．