80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4

Question

80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
A．增大N₂O₄的起始浓度                  B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂                       D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO₂）______0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

①20s时△n（NO₂）=0.24mol，故△n（N₂O₄）=(1)/(2)△n（NO₂）=(1)/(2)×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为((0.08mol)/(2l))/(40s-20s)=0.002mol/（L?S），故答案为：0.002mol/（L?S）；
②由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N₂O₄）=(0.1mol)/(2L)=0.05mol/L，c（NO₂）=(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=(0．32)/(0.05)mol?L^-1=1.8mol?L^-1，故答案为：1.8mol?L^-1；
③该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅；
④平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，故答案为：D；
⑤反应开始四氧化二氮的物质的量相同，容器的体积相同，该反应正反应是吸热反应，在固定容积2L的绝热密闭容器，温度降低，平衡向逆反应移动，四氧化二氮的转化率降低，故达到平衡时n（NO₂）小于0.60mol，故答案为：＜．