在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.

Question

在100℃时，将0.40molNO₂气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法中正确的是（　　）
A. 反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol•L^-1
B. 80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C. 80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D. 若起始投料为0.20 mol N₂O₄相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

Answer 1

由表中数据，60s、80s是四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．v（NO₂）=((0.4mol−0.3mol)/(2L))/(20s)=0.0025 mol/（L•s），故A错误；
B.60s、80s时处于平衡状态，故颜色一样，但比40s时二氧化氮的浓度低，颜色比40s浅，故B错误；
C．体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，故C错误；
D．相同条件下，起始投料为0.20 mol N₂O₄达到平衡与开始投入0.40molNO₂到达的平衡状态相同，故各组分的含量与原平衡相同，故D正确，
故选D．