碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是．（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：①I2（aq）+

Question

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是______．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
①I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）△H＜0  ②I₂（aq）+2I^-（aq）⇌I₄^2-（aq）反应②的平衡常数K=

(c(I2−4))/(c(I2)•c2(I−))

(c(I2−4))/(c(I2)•c2(I−))

（填表达式）．温度升高时，反应①的平衡常数将______（填“增大”不变”或“减小”）．
（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下的可逆反应：W（s）+I₂（g）⇌WI₂（g）．现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）-t]，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．
①该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．
②反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率υ（I₂）=______．
③在450℃时，该反应的平衡常数K=______．
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有______．
A．I₂与WI₂的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．已知：
①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：______．

Answer 1

（1）因为碘单质易升华，所以保存时要密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中，故答案为：密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中；
（2）已知方程式I₂（aq）+2I^-（aq）⇌I₄^2-，则其平衡常数表达式为：K=(c(I2−4))/(c(I2)•c2(I−))；已知反应①的△H＜0，所以升高温度平衡向逆方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：(c(I2−4))/(c(I2)•c2(I−))；减小；
（3）①（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI₂的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（2）因为v（WI₂）=((1.8×10−3mol)/(0.05L))/(3min)=1.20×10^-2　mol•L^-1•min^-1；由于反应速率之比等于计量数之比，所以v（I₂）=1.20×10^-2mol•L^-1•min^-1，故答案为：1.20×10^-2mol•L^-1•min^-1；
（3）反应开始时，碘的物质的量为n=(0.508g)/(254g/mol)=0.002mol，反应达平衡时生成WI₂1.80×10^-3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.80×10^-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI₂）=(1.80×10−3mol)/(0.05L)=3.6×10^-2mol/L，c（I₂）=(0.0002mol)/(0.05L)=0.004mol/L，因为W是固体，所以K=(0.036mol/L)/(0.004mol/L)=9，故答案为：9；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．
A、反应达平衡时，I₂与WI₂的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；
B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；
C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确；
D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误；
故答案为：B、C；
（5）已知热化学方程式：
①2 I₂（s）+5O₂（g）=2 I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ•mol^-1，
②2CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1，
根据盖斯定律将方程式②×(5)/(2)-①×(1)/(2)得5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）；△H=（-566.0kJ•mol^-1）×(5)/(2)-（-75.56kJ•mol^-1）×(1)/(2)=-1377.22kJ/mol，
所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol，
故答案为：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．