亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）I背景素材①2NO+Na2O2═2NaNO2

Question

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO₃^-，而MnO₄^-被还原为Mn²⁺
③在酸性条件下NaNO₂能氧化SO₂．
Ⅱ【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___．
（2）B装置的目的是___、___．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是___（填字母）．
A．P₂O₅      B．碱石灰            C．无水CaCl₂             D．生石灰
（4）D装置的作用是___．
【NaNO₂性质探究】．
（5）①将NaNO₂滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该反应的化学方程式为___．
②将SO₂通入用稀盐酸酸化的NaNO₂溶液中，为证明有氧化还原反应发生，设计实验操作是___．
【问题讨论】
（6）NaNO₂中毒是将血红蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），从而破坏血红蛋白的输氧功能，用亚甲基蓝（还原态）可以将Fe（Ⅲ）还原成Fe（Ⅱ）（亚甲基蓝由还原态变为氧化态），从而救治NaNO₂中毒．下列结构中，属于亚甲基蓝还原态的是___（填序号）．

Answer 1

A装置用于制备二氧化氮，二氧化氮进入B装置后和水反应生成NO和硝酸，硝酸和Cu反应生成NO，根据①2NO+Na2O2═2NaNO2知，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，根据②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-、而MnO4-被还原为Mn2+知，...