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已知某种煤的含硫量为1%（质量分数）,进行煤的脱硫处理时,1t煤中至少应加入多少千克石灰石?反应后可得硫酸钙多少千克?
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已知某种煤的含硫量为1%（质量分数）,进行煤的脱硫处理时,1t煤中至少应加入多少千克石灰石?反应后可得硫酸钙多少千克?
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答案和解析
SO2~CaCO3
m(S) = 1000000*1% = 10000g
所以n(S) = 312.5mol
所以n(CaCO3) = 312.5mol
所以需要石灰石质量 = 100*312.5 = 31250g = 31.25kg
反应后可得硫酸钙质量 = 136*312.5 = 42500g = 42.5g
m(S) = 1000000*1% = 10000g
所以n(S) = 312.5mol
所以n(CaCO3) = 312.5mol
所以需要石灰石质量 = 100*312.5 = 31250g = 31.25kg
反应后可得硫酸钙质量 = 136*312.5 = 42500g = 42.5g
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