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将21.2Na2CO3溶于水得到500ml溶液,求该溶液中溶质的物质的量浓度是多少,其中钠离子和碳酸根离子的浓度各是多少?
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将21.2Na2CO3溶于水得到500ml溶液,求该溶液中溶质的物质的量浓度是多少,其中钠离子和碳酸根离子的浓度各是多少?
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答案和解析
Na2CO3的摩尔质量＝106g/mol
21.2g的Na2CO3的物质的量＝21.2g÷106g/mol=0.2mol
该溶液中溶质的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
其中钠离子的浓度=2 X 0.4mol/L=0.8mol/L
其中碳酸根离子的浓度=0.4mol/L
21.2g的Na2CO3的物质的量＝21.2g÷106g/mol=0.2mol
该溶液中溶质的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
其中钠离子的浓度=2 X 0.4mol/L=0.8mol/L
其中碳酸根离子的浓度=0.4mol/L
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