有一个关于离子反应的问题.老师说,写离子方程式可以按“以少定多,按需供给”.例如这个：少量的Ca（HCO3）2与碱反应,为什么是Ca｛2+｝+2HCO3{-}+2OH{-}=2H2O+CaCO3+CO3{2-}呢?你们是怎么想的呀?你们

Question

有一个关于离子反应的问题.
老师说,写离子方程式可以按“以少定多,按需供给”.
例如这个：少量的Ca（HCO3）2与碱反应,为什么是Ca｛2+｝+2HCO3{-}+2OH{-}=2H2O+CaCO3+CO3{2-}呢?你们是怎么想的呀?你们是怎样配的呢?
还有这个NaHSO4和Ba（OH）2,为什么不是Ba｛2+｝+2OH｛-｝+2H｛+｝+2SO4{2-}=2H2O+BaSO4 ?
明明是有两个OH-呀!不是应该给他两个H+中和吗?他们应该怎么定量呢?是要完全把某样物质反应掉,还是不一定呢?上面那条离子方程式正确的是： Ba｛2+｝+2OH｛-｝+H｛+｝+SO4{2-}=H2O+BaSO4+OH｛-｝
两边都有OH｛-｝,是不是应该删掉?
给我解释呀!

Answer 1

1,反应机理是（HCO3）-先与（OH）-反应生成(CO3)2-,而后 碳酸根 再与 钙离子 反应生成 碳酸钙 沉淀——由于碱过量,碳酸氢钙 必然反应完全 （这就是“以少顶多”的本质,少的必然反应完全） ,即得到的 钙离子 与 碳酸根 之比为1:2,那么碳酸根便过量了,就得到上述方程式
2.亲首先你给的方程式肯定是错的,电荷不守恒的.
这还是一个单过量的问题：
1）如果NaHSO4过量,那么Ba(OH)2反应完全, 钡离子与氢氧根之比为1: 2,方程式为：
Ba{2+} + 2OH{-} + 2H{+} + SO4{2-} = 2H20 + BaSO4
2)如果Ba(OH)2 过量,那么NaSO4必然完全反应,则 氢离子 与 硫酸根 之比为 1:1,据此配平,得到你上式的方程式（两边要各消去一个氢氧根的）
我这么解释你可以接受么,单过量问题的讨论,关键就在于,量少的必然完全反应