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急球化学题称取钢样1.000g,用酸溶解.将其中的磷沉淀为磷钼酸铵.利用0.100急球化学题称取钢样1.000g,用酸溶解.将其中的磷沉淀为磷钼酸铵.利用0.1000mol/LNaOH20.00mL溶解沉淀,过量的Na
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急球化学题 称取钢样 1.000g,用酸溶解.将 其中的磷沉淀为磷钼酸铵.利用 0.100
急球化学题 称取钢样 1.000g,用酸溶解.将 其中的磷沉淀为磷钼酸铵.利用 0.1000mol/L NaOH 20.00mL 溶解沉淀, 过量的 NaOH 利用 0.2000mol/L HNO3 返滴定 至酚酞变色, 消耗 7.50mL 计算钢 样中 P 及 P2O5 百分含量. （学长学姐帮帮忙吧!）
急球化学题 称取钢样 1.000g,用酸溶解.将 其中的磷沉淀为磷钼酸铵.利用 0.1000mol/L NaOH 20.00mL 溶解沉淀, 过量的 NaOH 利用 0.2000mol/L HNO3 返滴定 至酚酞变色, 消耗 7.50mL 计算钢 样中 P 及 P2O5 百分含量. （学长学姐帮帮忙吧!）
▼优质解答
答案和解析
首先要确定这个题目中各物质间的量的关系,即
1P=1(NH4)2HPO4·12MnO3=24NaOH (NH4)2HPO4·12MnO3即磷钼酸铵、P相对原子量为30.98、P2O5分子量为141.94
因为其中P消耗的NaOH的物质量为(0.1000mol/L*20ml)/1000-(0.2000mol/L*7.50ml)/1000
所以P%(磷含量)=[1/24*(0.1000mol/L*20ml)/1000-(0.2000mol/L*7.50ml)/1000]*30.98*100%=0.065%
P2O5%=0.065%*141.94/(2*30.98)=0.149%
1P=1(NH4)2HPO4·12MnO3=24NaOH (NH4)2HPO4·12MnO3即磷钼酸铵、P相对原子量为30.98、P2O5分子量为141.94
因为其中P消耗的NaOH的物质量为(0.1000mol/L*20ml)/1000-(0.2000mol/L*7.50ml)/1000
所以P%(磷含量)=[1/24*(0.1000mol/L*20ml)/1000-(0.2000mol/L*7.50ml)/1000]*30.98*100%=0.065%
P2O5%=0.065%*141.94/(2*30.98)=0.149%
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