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向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱(NaOH)溶液至沉淀恰好消失,消耗烧碱溶液210ml,并收集到(标准状况下)气体672ml.试计算:(1)加入铝粉的质量.(2)原硫酸铜
题目详情
向30.0ml 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L 烧碱(NaOH)溶液至沉淀恰好消失,消耗烧碱溶液210ml,并收集到(标准状况下)气体672ml.试计算:(1)加入铝粉的质量.(2)原硫酸铜溶液物质的浓度(摩尔浓度)
▼优质解答
答案和解析
只有铝粉和氢氧化钠反应才能生成气体即氢气
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2 2 3
x=0.02 y=0.02 0.672/22.4=0.03mol
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H20
1 8
x=0.05mol 2mol/l*0.21l-0.02=0.4mol
3CuSO4+2AL=AL2(SO4)3+3Cu
3 2 1
x=0.15 y=0.1 0.05
所以MAl=(0.1mol+0.02mol)*27g/mol=3.24g
硫酸铜的浓度=0.15mol/0.03L=5mol/L
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2 2 3
x=0.02 y=0.02 0.672/22.4=0.03mol
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H20
1 8
x=0.05mol 2mol/l*0.21l-0.02=0.4mol
3CuSO4+2AL=AL2(SO4)3+3Cu
3 2 1
x=0.15 y=0.1 0.05
所以MAl=(0.1mol+0.02mol)*27g/mol=3.24g
硫酸铜的浓度=0.15mol/0.03L=5mol/L
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